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關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

A、氫離子在銅片表面被還原

B、銅片質量逐漸減少

C、電流從鋅片經導線流向銅片

D、銅是負極，銅片上有氣泡產生

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應、正極上氫離子放電生成氫氣，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電流從正極沿導線流向負極．

解答： 解：A．正極是Cu，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以氫離子在銅片表面得電子發生還原反應，被還原，故A正確；
B．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，故B錯誤；
C．電流從正極Cu沿導線流向負極Zn，故C錯誤；
D．Zn易失電子作負極、Cu作正極，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，側重考查學生分析問題能力，明確原電池正負極的判斷、正負極反應及電流流向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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A、