Question

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極

 

，正極

 

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（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

 

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（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

 

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Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：（1）鋼鐵吸氧腐蝕的原理是負極上鐵失電子，正極上是氧氣得電子的過程；
（2）鐵為活潑金屬，易發生電化學腐蝕，當為原電池負極時，易發生電化學腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；
（3）當金屬為原電池負極時，易發生電化學腐蝕．

解答： 解：（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）A．形成原電池反應，鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；
C．水中溶解氧氣，鐵可發生腐蝕，故C錯誤；
D．鐵連接電源負極，為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．
故答案為：BD；
（3）鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被氧化，
故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

點評：本題考查原電池知識，側重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．