Question

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol/L）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　　）

• A、SO₂為0.25mol/L
• B、SO₂，O₂分別為0.4，0.2mol/L
• C、SO₂，SO₃均為0.15mol/L
• D、SO₃為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻 0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
極限轉化 0.4mol/L 0.2mol/L         0
極限轉化 0        0               0.4mol/L
A、SO₂為0.25mol/L，SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；
B、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全轉化，故B錯誤；
C、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；
D、SO₃為0.4mol/L，SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學生應學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．