Question

14．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電解過程中，銅電極上有H₂產生
• B． 電解初期，主反應方程式為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• C． 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
• D． 整個電解過程中，H⁺的濃度幾乎不變

Answer 1

分析 以Cu為陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液時，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解初期陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，當溶液中銅離子濃度一定大時，陰極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，據此分析解答．

解答 解：以Cu為陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液時，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解初期陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，當溶液中銅離子濃度一定大時，陰極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
A．通過以上分析知，電解過程中，銅電極上沒有H₂產生，故A錯誤；
B．陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解初期陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電解初期電池反應式為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C．電解一定時間后，溶液中銅離子濃度達到一定程度后，石墨電極上發生反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，有銅析出，故C正確；
D．電解過程中有氫氣生成，所以溶液中氫離子濃度降低，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意：活性電極作陽極時，陽極上電極材料發生氧化反應，為易錯點．