Question

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　　）

• A． 開始時發生的是析氫腐蝕
• B． -段時間后發生的是吸氧腐蝕
• C． 兩段時間內負極的電極反應相同
• D． 兩段時間內正極的電極反應相同

Answer 1

分析 酸雨的pH小于5.6，而酸性條件下，鋼鐵能發生析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，導致試管內氣體壓強增大；反應一段時間后，溶液的酸性減弱，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，導致試管內氣體壓強減小．據此分析．

解答 解：A、酸雨的pH小于5.6，電解質溶液顯酸性，故開始鋼鐵發生析氫腐蝕，故A正確；
B、反應一段時間后，溶液的酸性減弱，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，故B正確；
C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發生的電極反應式都為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D、開始時發生的是析氫腐蝕，正極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；后來發生的是吸氧腐蝕，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故兩段時間內的正極的電極反應不同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關鍵，根據析氫腐蝕和吸氧腐蝕導致試管內氣體壓強的變化即可分析解答，難度不大．