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9．電解池中，陽極的電極材料一定（　　）
A．發生氧化反應B．與電源正極相連C．是鉑電極D．得電子

分析 電解池中，陽極上失電子發生氧化反應，陽極與電源正極相連，據此分析解答．

解答 解：電解池中，陽極上失電子，發生反應類型是氧化反應，陽極與電源正極相連，陽極材料必須是導電的物質，不一定是Pt，故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確電解池陰陽極與電子得失、反應類型之間的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
  ①CH3COOH（調味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）③（制酚醛樹脂） 
④（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料） ⑥HCHO（ 防腐劑 ）
請回答：
（1）屬于醛的是⑥（填序號）．
（2）與①互為同分異構體的是②（填序號）．
（3）與③互為同系物的是④（填序號）．
（4）用系統命名法給⑤命名，其名稱為1，3-丁二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，FeO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時水解的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時，為降低生產成本，應選擇的酸為鹽酸，理由是反應中的副產物可生產得鹽酸，降低生產成本
（4）“氧化”時，發生主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調節pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀出現，則說明洗滌干凈，否則就沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現象為溶液褪色，體現了SO2的漂白性；加熱，現象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復原，將等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質量不再發生變化，冷卻后稱其質量為6.36g．
（1）若取等質量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標況）與加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現象．
【提出問題】產生上述現象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發生取代反應
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反應；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色．
【設計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量
【實驗探究】按物質的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結論】
（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
①若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生了加成反應；
②若測得反應后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發生了取代反應；
③若測得反應后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發生了氧化反應．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為：
反應的類型為：氧化反應； 理由是：根據n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產生的Br-的物質的量是Br2的物質的量的2倍，所以反應應為氧化反應；其反應方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發生取代生成HBr，還是發生氧化反應生成CH3COOH和HBr，都能使反應后溶液顯酸性．

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同步練習冊答案
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