Question

下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol
• B、向20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中通入224mL Cl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題

分析：A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收Q kJ熱量，而熱化學方程式中△H是22mol SO₃氣體完全反應吸收的熱量；
B、20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中溶質的物質的量為0.01mol，224mL Cl₂（標準狀況）的物質的量為0.01mol，所以溴離子過量；
C、金屬銀為陽極電解，活潑金屬本身放電；
D、氫氧根離子剛好將銨根離子和鋁離子轉化為一水合銨和氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收Q kJ熱量，而熱化學方程式中△H是22mol SO₃氣體完全反應吸收的熱量，故A錯誤；
B、20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中溶質的物質的量為0.01mol，224mL Cl₂（標準狀況）的物質的量為0.01mol，所以溴離子過量，故B正確；
C、金屬銀為陽極電解，活潑金屬本身放電，正確的離子反應方程式為：Cu²⁺+2Ag=2Cu+2Ag⁺，故C錯誤；
D、氫氧根離子剛好將銨根離子和鋁離子轉化為一水合銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．