Question

足量鋅片和100mL5mol/L的稀H₂SO₄反應(yīng)時，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A、加入幾滴CuSO₄溶液
• B、加入少量水
• C、升高溫度
• D、加入少量Na₂CO₃

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：鋅足量，則生成氫氣由硫酸決定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：A．加入幾滴CuSO₄溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．加入少量水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．加入少量Na₂CO₃，消耗硫酸，溶液生成氫氣的總量減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點，注意Zn過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．