Question

7．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變
• C． 向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，K_W減小
• D． 將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

分析 根據水的電離方程式H₂O?H⁺+OH^-△H＞0知，該反應是吸熱反應，且酸或堿抑制水電離，升高溫度促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，據此分析解答．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出的OH^-導致溶液中c（OH^-）增大而抑制水電離，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．加入固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出H⁺而使溶液中c（H⁺）增大，所以抑制水電離，但溫度不變，離子積常數不變，故B正確；
C．加入NaOH固體，電離出的OH^-導致溶液中c（OH^-）增大而抑制水電離，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，但溫度不變離子積常數不變，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡正向移動，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）增大導致離子積常數增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水的電離及離子積常數，為高頻考點，明確離子積常數、水的電離影響因素是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目難度不大．