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7.25℃時,水的電離達到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列敘述正確的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW減小
D.將水加熱,KW增大,pH不變

分析 根據水的電離方程式H2O?H++OH-△H>0知,該反應是吸熱反應,且酸或堿抑制水電離,升高溫度促進水電離,水的離子積常數只與溫度有關,與溶液酸堿性無關,據此分析解答.

解答 解:A.向水中加入稀氨水,一水合氨電離出的OH-導致溶液中c(OH-)增大而抑制水電離,平衡逆向移動,故A錯誤;
B.加入固體硫酸氫鈉,硫酸氫鈉電離出H+而使溶液中c(H+)增大,所以抑制水電離,但溫度不變,離子積常數不變,故B正確;
C.加入NaOH固體,電離出的OH-導致溶液中c(OH-)增大而抑制水電離,平衡逆向移動,c(H+)降低,但溫度不變離子積常數不變,故C錯誤;
D.升高溫度,平衡正向移動,溶液中c(H+)、c(OH-)增大導致離子積常數增大,溶液的pH減小,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查水的電離及離子積常數,為高頻考點,明確離子積常數、水的電離影響因素是解本題關鍵,注意:離子積常數只與溫度有關,與溶液濃度及酸堿性無關,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關說法中不正確的是(  )
A.鐵與Cl2、鹽酸均能發生反應,但生成的含鐵物質組成不同
B.分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液,最后得到的物質均為金屬氧化物
C.等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時,消耗的氯氣一樣多
D.常溫下,鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O). 下列說法正確的是(  )
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.該裝置工作時,H+從a 極區向b 極區遷移
C.每有44 g CO2被還原,則生成標準狀況下 33.6 L O2
D.a 電極的反應為:3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述錯誤的是(  )
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分乙烷和乙烯
C.用水可區分苯和溴苯
D.用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=0.1mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl?、NO-3
B.水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、S2-
D.加金屬鋁能產生氫氣的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列關于SO2的說法中,不正確的是(  )
A.SO2可使石蕊試液褪色B.SO2有漂白和殺菌作用
C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一種大氣污染物

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.25℃四種水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 pH值依次為4、4、10、10,而溶液中水的電離程度大小關系正確的是(  )
A.①=②=③=④B.①=③>②=④C.④=②>③=①D.①>③>②>④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質屬于共價化合物的是(  )
A.MgOB.CO2C.NH4ClD.N2

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