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16．25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是（　　）
A．①=②=③=④B．①=③＞②=④C．④=②＞③=①D．①＞③＞②＞④

分析 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大則水的電離程度越大，據此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大則水的電離程度越大，
①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，且酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，所以二者抑制水電離程度相同；
②、④都是含有弱離子的鹽，根據溶液的pH知，二者水解程度相同，所以促進水電離程度相同，
則水的電離程度大小順序是④=②＞③=①，
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、水電離影響因素，為高頻考點，明確哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離是解本題關鍵，酸或堿抑制水電離程度與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度有關，與電解質強弱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關有機反應類型的判斷錯誤的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   加成反應
B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反應
C．$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O取代反應
D．加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸加熱反應，轉移的電子數為 2 NA
B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子數為0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
C．0.1 mol BaO2與足量的CO2完全反應轉移電子數目為0.1NA
D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負性從大到小的順序為O＞N＞C，基態氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質能相互反應，最終能生成氫氧化鋁的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過量氨水
D．物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2（標準狀況）．
（1）求消耗得鋅的質量為多少克？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g•mL-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物M8.8g與足量氧氣反應后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應生成氫氣的M的同分異構體的數目為（不考慮立體異構）（　　）
A．8B．6C．5D．4

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同步練習冊答案
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