| A． | 鋁和氫氧化鈉溶液共熱 | |
| B． | 氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液 | |
| C． | 明礬溶液中滴入過量氨水 | |
| D． | 物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 |
分析 A．Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉；
B．KOH過量時生成偏鋁酸鉀；
C．明礬中鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，堿不足．
解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱，產生的是偏鋁酸鈉，故A不選；
B．由于NaOH過量，二者反應生成偏鋁酸鉀，故B不選；
C．明礬中鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，生成沉淀，故C選；
D．物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，堿不足，生成氫氧化鋁沉淀，故D選；
故選CD．
點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的離子反應，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該裝置將化學能轉化為光能和電能 | |
| B． | 該裝置工作時，H+從a 極區向b 極區遷移 | |
| C． | 每有44 g CO2被還原，則生成標準狀況下 33.6 L O2 | |
| D． | a 電極的反應為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ①=②=③=④ | B． | ①=③＞②=④ | C． | ④=②＞③=① | D． | ①＞③＞②＞④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | Al2O3 | B． | H2SO3 | C． | H2S | D． | NaHCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關判斷不正確的是（ ）| A． | 曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線 | |
| B． | 在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+） | |
| C． | 在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L | |
| D． | 在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
．
的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 選項 | 目的 | 試劑或試驗方法 | 說明 |
| A | 從苯中提溴 | 加CCl4 | 溴易溶于CCl4 |
| B | 檢驗含Fe3+溶液中是否含Fe2+ | 加高錳酸鉀溶液 | 溶液紫色褪去，說明含Fe2+ |
| C | 配置1mol/LFeCl3溶液100mL | 將一定質量FeCl3溶液轉移至容量瓶中加水定容 | 容量瓶規格須為100mL |
| D | 制取漂白粉 | 將氯氣通入澄清石灰水中 | 氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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