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17.下列物質屬于共價化合物的是( 。
A.MgOB.CO2C.NH4ClD.N2

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,只含共價鍵的化合物屬于共價化合物,據此分析解答.

解答 解:A.MgO中Mg與O之間存在離子鍵,屬于離子化合物,故A錯誤;
B.CO2分子中只存在共價鍵,屬于共價化合物,故B正確;
C.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物,故C錯誤;
D.N2單質中只含共價鍵,但屬于單質,不是化合物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查單質、化合物、離子化合物、共價化合物等基本概念,側重考查學生對概念的理解,注意這幾個概念的區別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,水的電離達到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW減小
D.將水加熱,KW增大,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列各組物質能相互反應,最終能生成氫氧化鋁的是(  )
A.鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B.氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C.明礬溶液中滴入過量氨水
D.物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況).
(1)求消耗得鋅的質量為多少克?
(2)如果選用所貼標簽為2.0mol•L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
(3)如果選用所貼標簽為7%(密度為1.043g•mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?(Zn+2HCl=ZnCl2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.2009年4月22日是第40個世界地球日,今年世界地球日的主題是“綠色世紀”.
為了提高公眾認識地球保障發展的意識,全國各地廣泛開展了一系列活動.下列活動中不符合這一宗旨的是(  )
A.加強海底可燃冰的探測與開發研究
B.積極推廣風能、水能和太陽能發電
C.在生產、流通、消費等領域中實行“減量化、再利用、資源化”
D.將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區,提高農民收入

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組微粒,半徑大小比較中錯誤的是(  )
A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.S2->Cl->F-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氨既是實驗室中常用試劑,也是工業上重要原料.
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質.
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ•mol-1;
(3)已知在一定條件下,將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發生的反應為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3,5min后達到平衡,平衡時氨的體積分數為25%.
①該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;
②從反應開始到平衡時,N2的反應速率C(N2)=0.008mol/(L﹒min);
(4)工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸.在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)AB.
A.在t1-t2時,可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
B.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
C.在t3-t4時,可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
D.在t5時,容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某有機物M8.8g與足量氧氣反應后.所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置,分別增重10.8g和22g,同溫同壓下,M蒸氣的密度是CO2的2倍,則能夠與鈉反應生成氫氣的M的同分異構體的數目為(不考慮立體異構)( 。
A.8B.6C.5D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素.A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,A與C、B與D分別為同主族元素,B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同.A與E形成的化合物化學式為AE,其分子中含18個電子.請回答下列問題:
(1)A元素單質的化學式為H2,D元素的原子結構示意圖為
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(3)由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發生氧化還原反應,反應的化學方程式:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O.
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個數比為1:1:1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是ClO-+H2O?HClO+OH-(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發),溶液的pH近似為7,則該過程的總反應方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑.

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