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17．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同
B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物
C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，消耗的氯氣一樣多
D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
B．加熱促進氯化鋁、氯化鐵水解，且氯化氫具有揮發(fā)性；
C．根據(jù)Na、Cu、Al與足量氯氣反應分析；
D．依據(jù)濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以生成的含鐵物質(zhì)組成不同，故A正確；
B．加熱促進氯化鋁、氯化鐵水解，且氯化氫有揮發(fā)性，導致蒸干時得到氫氧化鋁、氫氧化鐵固體，再將固體灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，則最后得到的固體都是氧化物，故B正確；
C．因為2Na～Cl2，Cu～Cl2，2Al～3Cl2，等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與氯氣反應，消耗的氯氣為Al＞Cu＞Na，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鐵、濃硫酸性質(zhì)，鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是．以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中含有的官能團是碳碳雙鍵，分子中最多有10個碳原子共平面．
（3）①的反應類型是取代反應，④的反應類型是加成反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
B．電池正極的電極反應式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時，鋅發(fā)生氧化反應
D．當電路中通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對有機物的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．含有羥基的有機物都能與醋酸發(fā)生酯化反應
B．氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應
C．醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應
D．除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）+3價Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-，H2O，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）N2O4．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應過程中，斷裂的化學鍵類型是配位鍵（共價鍵），則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60
D．Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1
E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來吸收、分離并利用CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復分解等反應類型
C．該方法通過化學變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)有機反應類型的判斷錯誤的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   加成反應
B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反應
C．$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O取代反應
D．加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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同步練習冊答案
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