| 序號 | 反應① | 反應② |
| A | 向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸 | AgNO3溶液與食鹽水混合 |
| B | 過量CO2通入NaOH溶液中 | 過量CO2通入澄清石灰水中 |
| C | 向燒堿溶液中滴加稀鹽酸 | 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 |
| D | 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 | 向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應實質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應生成氯化銀；
B．過量CO2通入NaOH溶液中，過量CO2通入澄清石灰水中，反應實質(zhì)相同都是氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；
C．向燒堿溶液中滴加稀鹽酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反應實質(zhì)相同都氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．前者反應實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，后者除了生成硫酸鋇還生成水．
解答 解：A．硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應實質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；
B．二者反應實質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；
C．二者反應實質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；
D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故D選；
故選：D．
點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用托盤天平稱量25.20g NaCl | |
| B． | 用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸 | |
| C． | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 | |
| D． | 用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該溶液中存在H2S分子 | |
| B． | 該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍 | |
| C． | 向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體 | |
| D． | 向該溶液中加入過量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol | |
| B． | 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 | |
| C． | 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 | |
| D． | 已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3 kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保質(zhì)期 | 18個月 |
| 食用方法 | 勿長時間燉炒 |
| 貯藏指南 | 避熱、防潮 |
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表示的分子式C6H14，結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．