Question

9．1gH₂燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-571.6kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=+571.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 2mol氫氣的質量為：2g/mol×2mol=4g，1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，據此進行解答．

解答 解：2mol H₂的質量為：2g/mol×2mol=4g，由于1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
A．根據分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故A正確；
B.2mol氫氣放出的熱量為571.6kJ，故B錯誤；
C．生成水的狀態錯誤，應該為液態水，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題側重考查學生的靈活應用能力．