Question

1．設阿伏加德羅常數為N_A．則下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol Cl₂與常溫下氫氧化鈉溶液充分反應時轉移的電子數為2N_A
• B． 1molCu與足量的硫固體反應轉移的電子數為N_A
• C． 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為0.1N_A
• D． 標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和堿的反應為歧化反應；
B、銅和硫反應后變為+2價；
C、鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、銅和硫反應后變為+2價，故1mol銅反應后轉移1mol即N_A個電子，故B正確；
C、鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鎂離子的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．