Question

12．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0 kJ/mol
• B． 由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
• C． 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
• D． 已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的物質的量必須為1mol，即CO的系數必須為1；
B．物質具有的能量越高，物質的穩定性越弱，結合該反應為放熱反應分析；
C．反應條件與反應熱沒有必然關系，則需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物，則反應放出熱量減少．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A錯誤；
B．根據反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0可知，該反應為放熱反應，說明金剛石具有的能量大于金剛石，則石墨比金剛石穩定，故B正確；
C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、氫氣還原氧化銅等反應都是放熱反應，但是該反應需要在加熱條件下進行，故C錯誤；
D．已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-98.3  kJ/mol，說明2mol二氧化硫完全轉化成2mol三氧化硫放出98.3kJ熱量；若將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成三氧化硫的物質的量一定小于1mol，反應放出熱量一定小于98.3 kJ/mol×$\frac{1mol}{2mol}$=49.15 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，明確燃燒熱概念、可逆反應特點為解答關鍵，B為易錯點，注意掌握物質穩定性與物質具有能量的關系，試題側重考查學生的靈活應用能力．