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17．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是 （　　）（填寫序號）．
A．用托盤天平稱量25.20g NaCl
B．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱

分析 A．托盤天平的最小讀數為0.1g，無法稱量到0.01g；
B．10mL量筒的最小讀數為0.1mL；
C．廣泛pH試紙只能讀出整數，無法讀到0.1；
D．中和熱的測定中，為了使測定結果更準確，一般需要使其中一種反應物過量．

解答 解：A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g NaCl，故A錯誤；
B．10mL量筒可以讀到0.1mL，可以用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸，故B正確；
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能讀到整數，無法讀出2.3，可以用pH計，故C錯誤；
D．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，不能用等體積、等濃度的氫氧化鈉和鹽酸測定中和熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及化學實驗基本操作方法的判斷、常見計量儀器的構造及使用方法等知識，注意掌握常見的基本操作方法，明確常見化學儀器構造及正確使用方法；試題有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質．回答下列間題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態原子的核外電子排布式是[Ar]3d54s1
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵；X一Z一X的鍵角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數為8，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅反應CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中B既能和酸反應又能和堿反應．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質出現．
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應③的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．OH-的電子式：
B．F-的結構示意圖
C．N2的結構式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產物恢復原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是（　　）
序號反應①反應②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象淀粉；溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，屬于陽離子的是（　　）
A．11個質子，12個中子，10個電子B．18個質子，22個中子，18個電子
C．16個質子，16個中子，18個電子D．17個質子，18個中子，17個電子

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