Question

5．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中B既能和酸反應又能和堿反應．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）₃、FFeCl₂．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質出現．
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反應③的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應生成F，F與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應生成F，F與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，H是Fe（OH）₃，F為FeCl₂，故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₂；
（2）乙為Cl₂，氯氣在工業上制氯化氫，氫氣在氯氣中燃燒的現象是火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質出現，
故答案為：工業上制氯化氫；火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質出現；
（3）區別鹽酸、氯化亞鐵兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實驗室檢驗氯化鐵中所含的鐵離子時，常在溶液中加入KSCN溶液，
故答案為：觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵；KSCN；
（4）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）反應③是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．