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10．在100mL濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　　）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL

分析 對應密度大于1的溶液，兩溶液混合后，混合液的濃度大于二者平均濃度，據此進行討論．

解答 解：硫酸的密度大于1，當濃硫酸與水等體積混合后，混合液的濃度大于9mol/L，若要滿足混合液的濃度為9mol/L，則加入水的體積應該大于100mL，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度根據及表達式，學生容易忽略密度與濃度、質量分數的關系及水的密度與硫酸的密度大小，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，有電能轉化為化學能的是（　　）
A．打手機B．光合作用C．電解水D．點燃氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C6H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．二次電池在充電時，電池的負極要與外接電源的負極相連
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氫氧化銅可恢復原狀
C．化學腐蝕是生活中最常見的一種金屬腐蝕
D．燃料電池中的電極材料必須活性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中B既能和酸反應又能和堿反應．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質出現．
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應③的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關下列圖象的說法不正確的是（　　）
A．
依據圖可判斷正反應為放熱反應
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應裝置體積的情況
C．
若正反應的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
由圖中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知逆反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產物恢復原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：
物質密度（g/cm3）熔點沸點溶解性相對分子質量
環己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶內的壓強，使環己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫一個）．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；
（2）設溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
溫度
實驗次數		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5
224.925.1 28.4
325.526.5 31.8
（3）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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