（18分）（1）標準狀況下，67.2L CO2約是___________ mol，約含有___________個CO2 分子，其中約含有___________ mol氧原子。
（2）要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液___________mL。
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則NOx的摩爾質量為__________，x的數值為___________，這些質量的NOx在標準狀況下的體積約為_____________L。
（4）常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液質量分數為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為___________。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為 。
；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的
（填“<”“>”或“=”）0。
（2）利用工業廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為
。
①已知下列反應的能量變化如圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。
②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，
．
（3）工業上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以
為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示。在制備H2時最好控制
= 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++Cu
B．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（SO2） / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是
A．0～2 min內的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質的量濃度變為0.7mol/L，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值為 ，水電離的c（H+）= mol/L。
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）= mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）= mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是
A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。
如鐵與水反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反應的平衡常數表達式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
則△H＝_____________。
（3）在t℃時，該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉化率為_____________（結果保留一位小數）。
②下列說法正確的是_____________（填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
C/mol | m | n | p | q |
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是___________（用A、B、C表示）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜質應選用的試劑或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并過濾 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉，并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3[ | 溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
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