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（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的（填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為。

①已知下列反應的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為。

②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，．

（3）工業上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示。在制備H2時最好控制= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1

B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1

C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1

D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省興義市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是：

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：

A．在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

（1）請填寫上述空白處。

（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線

（3）如果實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．純的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為______________。

（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2（標準狀況下），轉移電子個數約為________________ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示，下同）。②、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是____________。

（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應方程是________________。

（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，可發生以下反應：

① X、Y與水混合后反應的離子方程式為________________。

② N→⑦的單質反應的化學方程式為_________________。

③ 元素④形成的單質的電子式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）標準狀況下，67.2L CO2約是___________ mol，約含有___________個CO2 分子，其中約含有___________ mol氧原子。

（2）要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液___________mL。

（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則NOx的摩爾質量為__________，x的數值為___________，這些質量的NOx在標準狀況下的體積約為_____________L。

（4）常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液質量分數為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為___________。

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