某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________。
（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為__________________________。
（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為______________。
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2（標準狀況下），轉移電子個數約為________________ 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．可逆反應不可以自發進行
B．催化劑可以加塊反應速率，也可增大反應物的轉化率
C．當有多個反應參加時，使用催化劑，可增加目標產物的產率
D．H2與O2點燃生成H2O，H2O電解產生H2與O2，說明該反應可逆
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學一一選修5：有機化學基礎】（15分）
某藥物可通過以下方法合成：
注：非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物。請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為 。
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。
寫出該同分異構體的結構簡式： 。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為 。
；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的
（填“<”“>”或“=”）0。
（2）利用工業廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為
。
①已知下列反應的能量變化如圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。
②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，
．
（3）工業上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以
為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示。在制備H2時最好控制
= 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：
CH4（g）+H2O（g） 
CO（g）+3H2（g）
已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：
圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）
（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的
H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（2）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。）
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）（8分）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
① 若溶液與Al2O3反應，有Al3+生成，則溶液一定有________，一定不含有________。
② 若溶液與 Al2O3反應，有AlO2-生成，則溶液一定有________，可能含有________。
（2）（5分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，
用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：
A________，B________，C________，D________，E________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。
（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：_________。
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是_______（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH）_______mol/L，燒堿的純度為________%（保留整數）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號，錯選此題為0分）
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++Cu
B．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。
如鐵與水反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反應的平衡常數表達式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
則△H＝_____________。
（3）在t℃時，該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉化率為_____________（結果保留一位小數）。
②下列說法正確的是_____________（填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
C/mol | m | n | p | q |
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是___________（用A、B、C表示）。
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