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反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示，下同）。②、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是____________。

（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應方程是________________。

（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，可發生以下反應：

① X、Y與水混合后反應的離子方程式為________________。

② N→⑦的單質反應的化學方程式為_________________。

③ 元素④形成的單質的電子式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）標準狀況下，67.2L CO2約是___________ mol，約含有___________個CO2 分子，其中約含有___________ mol氧原子。

（2）要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液___________mL。

（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則NOx的摩爾質量為__________，x的數值為___________，這些質量的NOx在標準狀況下的體積約為_____________L。

（4）常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液質量分數為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）I. （1）在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3＋與Mg2＋的物質的量之比為2∶3，則在含有4 mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是______________克。

（2）V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 ml溶液稀釋到4V ml，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是______________ mol/L。

II.在120 ℃時分別進行如下四個反應：

A．2H2S (g) + O2 (g) ==2H2O (g)+2S (s) B．2H2S (g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2SO2 (g)

C．C2H4 (g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2CO2 (g) D．C4H8 (g)+6O2 (g)==4H2O (g)+4CO2 (g)

（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是__________；符合關系式d前=d后和p前=p后的是__________。（請填寫反應的代號）

（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前<V后的是________；符合d前＞d后和V前＞V后的是________。（請填寫反應的代號）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解180 g水消耗的能量是 kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：