（10分，每空2分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解180 g水消耗的能量是 kJ。
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：
下列說法正確的是 (填序號)
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（4）在T1溫度時(甲醇為氣態)，將lmol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。
（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：_________。
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是_______（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH）_______mol/L，燒堿的純度為________%（保留整數）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號，錯選此題為0分）
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值為 ，水電離的c（H+）= mol/L。
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）= mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）= mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。
如鐵與水反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反應的平衡常數表達式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
則△H＝_____________。
（3）在t℃時，該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉化率為_____________（結果保留一位小數）。
②下列說法正確的是_____________（填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
C/mol | m | n | p | q |
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是___________（用A、B、C表示）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0℃和101KPa條件下，13g某氣體與8gCH4的分子數相同，則該氣體在相應條件下的密度為
A. 0.58 g/L B. 0.29 g/L C. 1.16 g/L D. 0.714 g/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A．a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是
A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1
C．根據圖像無法計算a的值
D．線段Ⅳ表示IO3－的變化情況
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