Question

下列說法中正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• B、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為

  a

  22.4

  N_A
• C、常溫常壓下，48g O₃氣體含有的氧原子數為N_A
• D、2.24L CO₂中含有的原子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，根據鎂的物質的量計算出失去的電子數；
B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據n=

V

22.4L/mol

計算出混合氣體的物質的量；
C．臭氧的摩爾質量為48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量．

解答： 解：A．2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，變為鎂離子時失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．標況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有氣體的物質的量為：

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，含有的分子數約為

a

22.4

N_A，故B正確；
C．48g O₃氣體的物質的量為1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子數為3N_A，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．