Question

在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為對角線規則．據此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成

 

外，也生成微量的

 

（用化學式作答）．
（2）鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

 

，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結論的離子方程式是

 

；

 

．
（3）已知反應 Be₂C+4H₂O=2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）Mg和Li位于對角線位置，性質相似，結合Mg的性質解答；
（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水的，結合氫氧化鋁的性質解答；
（3）根據化合價可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，據此書寫
（4）共價化合物在熔融狀態下不導電，可以此證明．

解答： 解：（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產物有Li₂O和Li₃N，Li₂O為主要產物，
故答案為：Li₂O；Li₃N；
（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水．Be（OH）₂代表堿時為二元堿，Be（OH）₂代表酸時為二元酸，表示堿時：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，表示酸時：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（3）根據化合價可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑，
故答案為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑；
（4）離子化合物在溶于水或熔化時導電，而共價化合物熔化時不導電，因此可將BeCl₂加熱至熔融狀態，若不導電，則可證明之，
故答案為：將BeCl₂加熱至熔融狀態，不能導電，證明BeCl₂是共價化合物．

點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度中等，側重于學生自學能力及類比解決問題的能力，為高考常見題型．