Question

人體內葡萄糖的消耗為：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ?mol^-1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質量為（　　）

• A、806 g
• B、1000 g
• C、1250 g
• D、1500 g

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800.6kJ?mol^-1的意義：人體內每攝入葡萄糖180g時，就會放出熱量2800.6kJ，據此回答計算．

解答： 解：根據熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意義：1mol即180g葡萄糖完全氧化放熱2800.6kJ，即180g葡萄糖完全氧化放熱2800.6kJ，每人每天需消耗熱量12540kJ，則每人每天至少需要葡萄糖的質量是

12540kJ×180g

2800.6kJ

=806g，
故選A．

點評：本題考查有關反應熱的計算，明確物質的質量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，題目難度不大，屬于基礎知識的考查．