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碳原子數相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴的結構簡式是

，烯烴的結構簡式是

．

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：由題意可知，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烴分子中C原子數目為2，結合烷烴、烯烴的組成通式確定分子式，進而書寫結構簡式．

解答： 解：碳原子數相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴、烯烴分子中C原子數目為2，則烷烴為乙烷，結構簡式為：CH₃CH₃，烯烴為乙烯，結構簡式為：CH₂=CH₂，
故答案為：CH₃CH₃；CH₂=CH₂．

點評：本題考查了有機物分子式確定，難度不大，關鍵是利用原子守恒確定烴分子中碳原子數目．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止）

．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
（H）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

叫做核素，如

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應式

．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的化學方程式為

．
（3）存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色．
②能說明第①步反應達平衡狀態的是

．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-） c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L¹，則溶液中c（Cr³⁺）為

mol?L^-1．
（5）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時總反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色植物的光合作用的總反應式為：
6CO₂（g）+6H₂O（l）

光和葉綠素

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
每放出1個氧分子要吸收8個波長為6.88×10^-7 m的光量子．同時要放出1mol O₂，植物儲存469kJ?mol^-1的能量．在人體中，糖是體內能量主要的來源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時在理論上可釋放2872kJ?mol^-1熱量．在人體內葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ?mol^-1
（光子的能量公式為E=

，式中h為普朗克常數6.626×10³⁴ J?s，c為光速3.000×10⁸ m?s^-1，λ為光的波長）
（1）計算光合作用中綠色植物的能量轉換效率．
（2）計算人體內葡萄糖完全氧化分解時能量的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

A、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

B、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為

22.4

N_A