Question

2．已知Sr₃（PO₄）₂飽和溶液的濃度為1.0×10^-6mol•L^-1，則該化合物的溶度積常數為（　　）

• A． .1.0×10^-30mol⁵•L^-5
• B． .1.1×10^-28mol⁵•L^-5
• C． .5.0×10^-30mol⁵•L^-5
• D． 1.0×10^-12mol⁵•L^-5

Answer 1

分析 根據Sr₃（PO₄）₂飽和溶液的濃度計算溶液中c（Sr²⁺）、c（PO₄^3-），結合溶度積常數Ksp=c³（Sr²⁺）．c²（PO₄^3-）計算，以此解答該題．

解答 解：Sr₃（PO₄）₂飽和溶液的濃度為1×10^-6 mol/L，溶解的部分完全電離，所以溶液中c（Sr²⁺）=（3×1×10^-6）mol/L=3×10^-6 mol/L，溶液中c（PO₄^3-）=（2×1×10^-6）mol/L=2×10^-6 mol/L，溶度積常數Ksp=（3×10^-6 ）³．c（2×10^-6）²=1.1×10^-28，
故選：B．

點評 本題考查溶度積常數的計算，為高頻考點，側重考查計算能力，正確計算溶液中各離子濃度是解本題關鍵，利用溶度積常數解答即可，題目難度不大．