Question

11．將0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后NaAc和HAc的物質的量相濃度等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，結合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）分析解答．

解答 解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后CH₃COONa和CH₃COOH的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HCH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．反應后CH₃COONa和CH₃COOH的物質的量相等，溶液顯酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則（CH₃COO^-）＞c （Cl^-），醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，應有c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．根據A的分析可知，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，根據溶液中溶質的物質的量之間的關系、溶質的性質結合電荷守恒來分析解答，明確弱電解質電離特點，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．