Question

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應達到化學平衡時，A與B的轉化率相等，則起始時投入的A與B的物質的量之比為m：n．
（2）相同的壓強下，充入A．B后，分別在溫度T₁和T₂條件下生成的C在反應混合物中的百分含量與時間的關系如圖甲所示．則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應的進程．若使曲線a變為曲線b，可能采取的措施是使用催化劑或當m+n=p+q時增大壓強．

Answer 1

分析 （1）化學反應中投入的物料之比等于計量數之比時反應物的轉化率相等，據此答題；
（2）根據圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，據此答題；
（3）根據圖乙可知，從使曲線a變為曲線b，僅僅反應速率增大，最終的平衡狀態沒變，據此分析．

解答 解：（1）化學反應中投入的物料之比等于計量數之比時反應物的轉化率相等，所以當A與B的轉化率相等，則起始時投入的A與B的物質的量之比為m：n，故答案為：m：n；
（2）根據圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，
故答案為：＞；吸熱；
（3）根據圖乙可知，從使曲線a變為曲線b，僅僅反應速率增大，最終的平衡狀態沒變，所以使用催化劑反應速率增大，平衡不移動一定可以，當m+n=p+q時增大壓強，反應速率增大，平衡不移動，也可以使曲線a變為曲線b，
故答案為：使用催化劑；當m+n=p+q時增大壓強．

點評 本題主要考查影響化學平衡的因素，轉化率的比較等，解題中主要注意平衡移動原理的運用以及圖象的分析．