Question

7．混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的濃度均為0.010mol•L^-1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液時，先與Ag⁺生成沉淀的離子是Cl^-．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3]．

Answer 1

分析 根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀．

解答 解：AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=1.37×10^-5mol/L，
則1.8×10^-8mol/L＜1.37×10^-5mol/L，所以Cl^-先沉淀．
故答案為：Cl^-．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高頻考點，注意根據Ksp計算以及難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質，不能直接根據溶度積判斷．