Question

15．（1）除去溴苯中的溴，應選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入過量稀硝酸、AgNO₃溶液，若現象為產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl；nCH₂=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機物任選）

Answer 1

分析 （1）溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和NaOH溶液不反應且分層，然后采用分液方法分離；
（2）先將溴乙烷和NaOH混合加熱發生取代反應生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反應的堿，最后用硝酸銀溶液檢驗溴離子，如果產生淡黃色沉淀就說明含有溴元素；
（3）在催化劑條件下，乙炔和HCl發生加成反應生成CH₂=CHCl，CH₂=CHCl發生加聚反應生成聚氯乙烯．

解答 解：（1）溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和NaOH溶液不反應且分層，然后采用分液方法分離，用于分液的儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；分液；分液漏斗；
（2）先將溴乙烷和NaOH混合加熱發生取代反應生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反應的堿，最后用硝酸銀溶液檢驗溴離子，如果產生淡黃色沉淀就說明含有溴元素，否則不含溴元素，
故答案為：過量稀硝酸、AgNO₃溶液；產生淺黃色沉淀；
（3）在催化劑條件下，乙炔和HCl發生加成反應生成CH₂=CHCl，CH₂=CHCl發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式分別為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl$→_{△}^{催化劑}$，
故答案為：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl；nCH₂=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．

點評 本題考查官能團檢驗、物質分離和提純、物質制備等知識點，明確物質性質及物質檢驗方法是解本題關鍵，注意（2）中在滴加硝酸銀溶液之前必須滴加稀硝酸，防止NaOH和硝酸銀溶液反應而干擾實驗，為易錯點．