Question

6．現有三種元素基態原子的電子排布式：①1s²2s²3p²②1s²2s²3p³ ③1s²2s²3p⁴下列有關比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：②＞③＞①
• B． 原子半徑：③＞②＞①
• C． 電負性：①＞②＞③
• D． 最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

分析 由三種元素基態原子電子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能層增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
B．同周期自左而右原子半徑減小；
C．同周期自左而右，元素電負性增強；
D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價．

解答 解：由三種元素基態原子電子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．
A．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能層增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：②＞③＞①，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：①＞②＞③，故B錯誤；
C．同周期自左而右，元素電負性增強，故電負性：③＞②＞①，故C錯誤；
D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價，故最高正化合價：②＞①＞③，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查核外電子排布、元素周期律，比較基礎，注意同周期元素第一電離能異常情況．