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10．紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調味成分不屬于有機物的是（　　）
A．食鹽B．香醋C．植物油D．黃酒

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．食鹽不含碳元素，屬于無機物，故A正確；
B．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B錯誤；
C．植物油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．黃酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查無機化合物與有機化合物的概念，難度不大，解答本題要掌握有機物和無機物的區別與聯系方面的知識，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象．
③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol•L-1，密度為1.84g•cm-3
據以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數據解釋原因H2SO4溶液的質量分數為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現象．
（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應．所觀察到與甲不同的現象是液體無色或淺藍色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4．為了最終看到與甲類似的現象，乙同學需進行的操作是待支管的試管冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現，大膽假設此物質是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結構簡式如圖，該有機物不可能具有的性質是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發生酯化反應
C．能在銅作催化劑的條件下發生催化氧化
D．能與4mol溴單質發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有0.1mol某有機物A在8.96L O2中完全燃燒后，氣體體積變為6.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）．
（1）2.24L剩余氣體可能是O2或CO；
（2）若A是烴，其化學式可能是C2H4或C3H6；若A是烴的衍生物，其化學式可能是C2H6O或C3H8O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現象為產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機物任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下互為同位素的是（　　）
A．金剛石與石墨B．D2與H2
C．CO與CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實驗測得常溫下質量分數為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關反應5Cu+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e-
C．氧化產物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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