Question

20．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知：x是H元素，y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素，
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
（3）四原子共價化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，根據電子式的書寫原則寫出其電子式．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，其原子序數為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：O^2-；Na⁺；HClO₄；H₂SO₄；
（3）四原子共價化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其電子式為： （或），
故答案為： （或）．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握離子半徑比較方法及電子式的書寫原則．