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10．下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可以得到氯氣
B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來
C．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
D．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火

分析 A．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱；
D．在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒．

解答 解：A．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，所以電解飽和食鹽水可以得到氯氣，故A正確；
B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；
C．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故C正確；
D．在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，所以金屬鎂著火不可用二氧化碳滅火，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鈉、鎂的性質，側重考查金屬冶煉、元素化合物知識，明確物質性質是解本題關鍵，知道金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B．氯化鈉的電子式：
C．甲烷的結構簡式：CH4
D．14C的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取2份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30g沉淀，經鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據(jù)上述實驗事實，以下推斷，正確的是（　　）
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在
B．一定存在Cl-
C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-
D．c（Na+）+c（K+）≥0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題：
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO32-；假設2．只存在ClO-；假設3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質疑討論：經分析假設3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩． 若紫紅色褪去，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩 若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個不同能級的是（　�。�
A．NB．ClC．TiD．Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸銀溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含CO32-
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．t℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD=-1g{c（D+）}，以下關于pD的敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．

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