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15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol/L，c（Cl^-）為1.3mol/L，則Al³⁺的物質的量濃度為0.3mol/L．

分析溶液呈電中性，根據電荷守恒：2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）．

解答解：溶液呈電中性，根據電荷守恒：2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），則：
2×0.2mol/L+3c（Al³⁺）=1.3mol/L
解得c（Al³⁺）=0.3 mol/L，
故答案為：0.3．

點評本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子濃度．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組用MnO₂和濃鹽酸共熱制取氯氣時，利用剛吸收過SO₂的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題：
（1）請寫出用此法制取Cl₂的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO₃^2-；假設2．只存在ClO^-；假設3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②質疑討論：經分析假設3不合理，理由是SO₃^2-具有強還原性，ClO^-具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振蕩．若紫紅色褪去，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產物為I₂，則消耗KIO₃溶液的體積為20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的單質比元素X的單質更容易與氫氣反應
	B．	原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
	C．	離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數和電子層數都不相同
	D．	元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
	B．	BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液； Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液
	C．	Na₂CO₃溶液與硝酸溶液； CaCO₃溶液與硝酸溶液
	D．	石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl₂和I^-可發生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ABCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝 B．坩堝鉗 C．三腳架 D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl₄（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過選苯則填“漏斗上口，選CCl₄則填“漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式

（或

）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學實驗事實及其解釋或得出的結論都正確的是（　�。�

	A．	向SO₂ 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄難溶于鹽酸
	B．	向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
	C．	向0.1mol•L^-1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，紫紅色KMnO₄ 溶液褪色，說明Fe²⁺具有還原性
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，未產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Si可用于制造光導纖維②明礬在水中能生成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃
⑤水玻璃可用于生產防火材料 ⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色．

A．

①②③⑤

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用如圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₁．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₂．
（1）與過濾相比，抽濾的優點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{20{V}_{2}}{{V}_{1}}$片上述維生素藥片．（用含V₁、V₂的代數式表示）

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