Question

9．關于0.5mol/L CH₃COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　　）

• A． 氫離子濃度相同
• B． 導電能力相同
• C． 相同體積時，中和NaOH的能力相同
• D． 加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個單位

Answer 1

分析 氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，溶液的導電能力與離子濃度成正比，中和堿時與總物質的量有關，與強弱無關，加水稀釋相同倍數時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，據此答題．

解答 解：HCl是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，HCl中氫離子濃度大于CH₃COOH，
A．HCl是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導電能力強，故B錯誤；
C．中和堿時與總物質的量有關，與強弱無關，所以中和NaOH的能力相同，故C正確；
D．加水稀釋10倍后，醋酸的電離程度變大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以溶液的pH變化小于1個單位，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及溶液導電能力與自由移動離子濃度的關系是解本題關鍵，題目難度不大．