Question

1．下列離子方程式正確且能解釋事實的是（　　）

• A． 氯氣常用于飲用水消毒：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-
• B． 用漂白精溶液吸收尾氣的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 鋁離子、亞鐵離子開始沉淀的pH分別是4.1、7.5，在Al₂Fe（SO₄）₄溶液中滴加少量燒堿溶液產生白色沉淀：Fe²⁺+20H^-=Fe（OH）₃↓
• D． 用銀為電極電解鹽酸：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒；
B．次氯酸能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．鋁離子、亞鐵離子開始沉淀的pH分別是4.1、7.5，氫氧化鈉不足時優先生成氫氧化鋁沉淀；
D．銀為電極，陽極金屬Ag放電，氯離子不會失去電子．

解答 解：A．氯氣常用于飲用發生反應為：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，生成的次氯酸能夠殺菌消毒，可用于自來水的消毒，故A正確；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣，若二氧化硫不足，反應的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，若二氧化硫足量，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．根據鋁離子、亞鐵離子開始沉淀的pH分別是4.1、7.5可知優先生成氫氧化鋁沉淀，則在Al₂Fe（SO₄）₄溶液中滴加少量燒堿溶液產生白色沉淀為氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D．銀為電極電解鹽酸，陽極銀失去電子發生氧化反應，陰極氫離子得到電子生成氫氣，正確的電極反應式為：2Ag+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+2AgCl↓+2OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．