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13．下列化學反應中，氧化劑是（　　）
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

A．

O₂

B．

Na₂CO₃

C．

CO₂

D．

Na₂O₂

分析反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，反應中氧化鈉既是氧化劑、也是還原劑，據此進行判斷．

解答解：反應還原反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑中，Na₂O₂的氧元素化合價為-1價，在反應中一部分被氧化生成氧氣，另一部分被還原生成-2價O元素，所以在該反應中，Na₂O₂既是氧化劑也是還原劑，
故選D．

點評本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的概念及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度的敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，NH₄Cl與NH₃•H₂O混合溶液中：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	將pH=2 HCl與pH=12 NH₃•H₂O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合一定存在：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

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4．如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸．下列說法正確的是（　　）

	A．	b電極為正極
	B．	電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量增大
	C．	陽極電極反應式為CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺
	D．	電解過程中，陰、陽極還分別產生少量的O₂和H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確且能解釋事實的是（　　）

	A．	氯氣常用于飲用水消毒：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-
	B．	用漂白精溶液吸收尾氣的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	C．	鋁離子、亞鐵離子開始沉淀的pH分別是4.1、7.5，在Al₂Fe（SO₄）₄溶液中滴加少量燒堿溶液產生白色沉淀：Fe²⁺+20H^-=Fe（OH）₃↓
	D．	用銀為電極電解鹽酸：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NO、NO₂、O₂的混合．甲、乙、丙三只燒瓶的容積相等，甲燒瓶按體積比為1：1充入NO與O₂，乙燒瓶按體積比為1：1充入NO₂與O₂，丙燒瓶按體積為1：1：1充入NO、NO₂和O₂的混合氣體，將三支燒瓶都充滿氣體后倒置于水槽中，當液面不再上升時，燒瓶中液本體積之比為（　　）

A．

1：3：4

B．

1：3：1

C．

7：5：9

D．

7：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一小塊金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中，實驗現象是（　　）

	A．	置換出紅色的銅		B．	僅生成藍色沉淀
	C．	生成藍色沉淀和氣體		D．	僅產生氣體

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5．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺
	C．	Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		D．	Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

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16．高氯酸銨（NH₄ClO₄）和鋁粉常用作火箭推進劑的固體燃料．高溫時，NH₄ClO₄的分解反應是：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑下列有關NH₄ClO₄的分解及保存方法說法不合理的是（　　）

	A．	點燃鋁粉可以引發NH₄ClO₄分解
	B．	NH₄ClO₄迅速分解時可能會引發爆炸
	C．	NH₄ClO₄應低溫通風保存，遠離火種、熱源
	D．	0.5 mol NH₄ClO₄分解時產生的氣體體積是44.8 L

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17．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質的粒子數可用摩爾這一物理量來計量
	B．	阿伏加德羅常數個粒子的質量（g）與該粒子的摩爾質量（g/mol）在數值上相等
	C．	1 L氧氣與1L二氧化碳氣體含有相同數目的分子
	D．	40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液

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