Question

某興趣小組探究SO₂氣體既有還原性，又有氧化性，他們使用如圖1所示藥品和裝置進行實驗：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是

 

；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　            B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）在上述裝置中通入SO₂，C裝置的作用是

 

，寫出C中反應的離子方程式：

 

；
（3）A裝置是為了驗證SO₂具有

 

性，實驗現象為

 

．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是

 

．
（5）圖2為SO₂ 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）儀器A名稱

 

，圖中的裝置錯誤的是

 

（填“A、B、C、D”的一個或多個）．該裝置氣密性檢查的操作是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：（1）利用亞硫酸鹽和非氧化性酸反應生成二氧化硫；
（2）二氧化硫有毒，不能排放在空氣中；
（3）A中發生二氧化硫與硫化氫的反應生成S；
（4）B中發生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，還原劑的還原性大于還原產物；
（5）圖2中A為分液漏斗，C中氣體收集時應利用向上排空氣法，可利用加熱法檢驗氣密性．

解答： 解：（1）A．硝酸具有強氧化性，發生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水，故A不選；
B．亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，故B選；
C．硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，不適合實驗室制取氣體，故C不選；
D．反應生成二氧化硫、二氧化碳，氣體不純，故D不選；
故答案為：B；
（2）二氧化硫有毒，不能排放在空氣中，則裝置C的作用吸收二氧化硫，防止污染環境，發生的離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）A中發生二氧化硫與硫化氫的反應生成S，二氧化硫中S元素的化合價降低，體現其氧化性，現象為生成淡黃色沉淀，
故答案為：氧化；生成淡黃色沉淀；
（4）B中發生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則I^-的還原性弱于SO₂，現象為紫色變為無色，故答案為：紫色變為無色；
（5）圖2中A為分液漏斗，C中氣體收集時應利用向上排空氣法，則C中左導管應伸到下方，則C裝置錯誤，該裝置氣密性檢查的操作是關閉分液漏斗中的活塞，加熱B可觀察到D中有氣泡冒出，停止加熱，D中導管中的水上升形成一段水柱，
故答案為：分液漏斗；C；關閉分液漏斗中的活塞，加熱B可觀察到D中有氣泡冒出，停止加熱，D中導管中的水上升形成一段水柱．

點評：本題考查性質實驗方案和制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗原理、實驗裝置的作用、物質的性質等為解答的關鍵，注意反應與現象的分析，題目難度中等．