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用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過（2個途徑）
途徑一：
 
，
 
．
途徑二：
 
，
 
．
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：途經一：當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；
途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨
解答： 解：途徑一：空氣中的SO2可與雨水反應，發生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3進一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
故答案為：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，故化學方程式為：2SO2+O2
 浮塵 
.
 
2SO3；SO3+H2O=H2SO4；
故答案為：2SO2+O2
 浮塵 
.
 
2SO3；SO3+H2O=H2SO4．
點評：本題考查了酸雨形成的過程分析，正確找出反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；掌握酸的化學性質，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A、
量取8.5mL稀硫酸
B、
制備FeNaOH溶液
C、
防止鐵釘生銹
D、
用酒精萃取水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol?L-1、c（SO42-）=0.8mol?L-1、水電離的
c（H+）=10-13 mol?L-1、則c（K+）為（　　）
A、0.15  mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3  mol?L-1
D、0.4 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中的安全意識是重要的科學素養．下列對實驗中出現的事故處理方法正確的是（　　）
A、皮膚上沾上濃硫酸應立即用氫氧化鈉溶液中和
B、酒精燈中酒精不慎灑出在桌上燃燒，應立即用濕布撲蓋
C、氫氧化鈉溶液濺到眼睛中，立即閉上眼睛，輕輕揉搓
D、實驗中出現輕微氣體中毒，受傷人員應立即伏到實驗桌上好好休息

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體既有還原性，又有氧化性，他們使用如圖1所示藥品和裝置進行實驗：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3　            B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．碳與熱濃H2SO4
（2）在上述裝置中通入SO2，C裝置的作用是
 
，寫出C中反應的離子方程式：
 
；
（3）A裝置是為了驗證SO2具有
 
性，實驗現象為
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是
 
．
（5）圖2為SO2 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）儀器A名稱
 
，圖中的裝置錯誤的是
 
（填“A、B、C、D”的一個或多個）．該裝置氣密性檢查的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結構示意圖是
 
；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是
 
（填化學式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是
 
；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是
 
（填化學式）；為了證明此結論，可以分別將⑤和⑥的單質加入
 
（填最佳試劑的化學式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學化學常見化合物，其中兩種元素的原子個數比為1：1，A的摩爾質量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是
 
；A能與③的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下發生反應，其化學方程式為（注明具體的反應條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將有機物進行系統命名
 
；
（2）將有機物進行系統命名
 
；
（3）按名稱寫結構簡式：1，2-二甲基-3-乙基苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器內，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（1）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
；
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數為（可以用分數表示）
 
；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是
 
．
A．升高溫度                 B．增大壓強
C．增大H2O（g）的濃度       D．減少CO2（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用10mol/L的濃H2SO4配制成濃度為0.1mol/L的 500mL稀H2SO4的操作，請按要求填空：
（1）配制過程中所需要的玻璃儀器主要有：量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）所需濃H2SO4的體積為
 
mL．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿器皿內壁慢慢注入盛有約100mL水的
 
里，并不斷攪拌．
（4）待溶液恢復到室溫后，將上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（6）倒轉搖勻
（7）某同學用托盤天平稱量的某石塊的質量，讀數如圖所示，其讀數的準確值是
 
g．

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同步練習冊答案
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