Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：

 

；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為

 

；
（3）④⑤⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

 

；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：

 

．
Ⅱ由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體．則：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式：

 

；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為

 

（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積（標況下）可能為：

 

．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④處于第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素非金屬性越強，其氫化物穩定性越強；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有：NaOH、NaClO等；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，A是一種淡黃色固體，能與液態X反應生成溶液B與氣體C，則A為Na₂O₂，X為H₂O，B為NaOH，C為O₂，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，可用溶液B吸收，C與Y反應得到E，E與X反應得到F，可推知Y為SO₂，E為SO₃，F為H₂SO₄，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為NaHSO₃，據此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④處于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，元素非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對應電子式為：、，
故答案為：、；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，A是一種淡黃色固體，能與液態X反應生成溶液B與氣體C，則A為Na₂O₂，X為H₂O，B為NaOH，C為O₂，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，可用溶液B吸收，C與Y反應得到E，E與X反應得到F，可推知Y為SO₂，E為SO₃，F為H₂SO₄，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為NaHSO₃，
（1）固體A與液體X反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）由上述分析可知，SO₂與NaOH物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為NaHSO₃；NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液中鈉離子濃度最大，溶液中氫離子來源于水的電離、亞硫酸氫根的電離，故溶液c（H⁺）＞c（SO₃^2-），則溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案為：NaHSO₃；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）在100mL 18mol/L的H₂SO₄濃溶液中加入過量銅片，若硫酸完全反應，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫為0.1L×18mol/L×

1

2

=0.9mol，二氧化硫的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，實際隨反應進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應，故實際得到二氧化硫的體積應小于20.16L，故D選項符合，
故答案為：D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，注意對元素周期律的理解，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．