Question

下列比較正確的是（　　）

• A、密度：K＞Na
• B、離子半徑：H^-＞Li⁺
• C、堿性：LiOH＞NaOH
• D、熔沸點：Rb＞K

Answer 1

考點：堿金屬的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．依據鈉與鉀的密度大小解答；
B．具有相同核外電子排布的，原子序數越大，微粒半徑越小；
C．依據同主族元素金屬性從上到下依次增強解答；
D．依據同主族元素熔沸點的遞變規律解答．

解答： 解：A．鈉的密度大于鉀，故A錯誤；
B．H^-和Li⁺具有相同的核外電子排布，H原子序數小于Li，所以離子半徑H^-＞Li⁺，故B正確；
C．Li與Na位于同主族，鈉位于鋰的下方，所以金屬性，鈉強于鋰，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，所以堿性：LiOH＜NaOH，故C錯誤；
D．Rb和K位于同主族，Rb位于K的下方，從上到下單質的熔沸點依次降低，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了堿金屬元素的性質，題目難度不大，熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，注意鉀的密度的特殊性．