Question

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
• B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
• C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
• D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，根據沉淀的轉化、生成和溶解平衡的角度解答此題．

解答： 解：A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C錯誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I^-離子濃度增大，c（Ag⁺）×c（I^-）＞8.3×10^-17mol²?L^-2，有AgI沉淀析出，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，本題注意溶度積常數的利用和理解．