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糖類物質提供了人體需要的75%的熱量,因此葡萄糖對人體的健康尤為重要,試根據你已有知識,回答下列問題:
(1)糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康,某同學根據自己所學知識,設計實驗用某病人的尿液作了實驗,發現做實驗的試管內壁上產生了閃亮的銀,從而得出結論,該病人尿液中含葡萄糖,該病人患有糖尿病,現欲將試管內壁銀鏡清洗干凈,最好使用下列的
 

A.乙醛溶液        B.濃硝酸溶液          C.稀鹽酸溶液          D.稀硝酸溶液
(2)能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A.糖類物質中含碳原子數最少         
B.不能再水解成更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基               
D.糖類中結構最簡單的物質
(3)我們將連有4個不同基團的碳原子稱為手性碳原子,含手性碳原子的物質通常具有不同的光學特征(稱為光學活性),具有一定的光學活性,請你列舉兩種使該物質失去光學活性的方法
 
考點:有機物的結構和性質,葡萄糖的性質和用途
專題:
分析:(1)可用稀硝酸洗滌銀鏡;
(2)根據單糖的定義判斷;
(3)使該物質失去光學活性,可使碳原子上連接相同的原子或原子團,結合官能團的性質解答.
解答: 解:(1)銀不溶于乙醛和稀鹽酸,所以A、C都是不正確的,在濃硝酸和稀硝酸中,稀硝酸產生的污染小,故應選擇稀硝酸,
故答案為:D;
(2)單糖和多糖的最本質的區別是能否水解生成更簡單的糖,故答案為:B;
(3)在有機物中,僅存在一個手性碳原子,若想除去該物質的光學活性,必須除去該手性碳原子,因此可以使碳碳雙鍵和氫氣發生加成反應生成,也可以使醇羥基脫去生成,這兩種方法都能去除活性碳原子,使失去光學活性,
故答案為:①使和氫氣發生加成反應生成②使發生消去反應生成
點評:本題從葡萄糖對人體的作用切題,由糖尿病人的尿液檢查入手,對葡萄糖的性質、結構,醛基的加成、醇的消去等知識進行了考查,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置,工業上采用高爐煉鐵,常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑(石灰石)作原料.已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分數的關系如圖:
(1)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發生的還原反應是:
 
(用圖中a b c d填空).
(2)為減少高爐煉鐵時含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是
 

a.其他條件不變,增加高爐的高度
b.調節還原時的爐溫
c.增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d.將生成的鐵水及時移除
(3)已知下列反應數值:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4,則反應④△H4=
 
kJ?mol-1
(4)1100℃時,反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.4.現在一密閉容器中加入7.2g FeO,同時通入4.48L的CO(標準狀況),將其升溫1100℃,并維持溫度不變,達平衡時,FeO的轉化率為
 

(5)氫氣將會成為21世紀最理想的能源,也是日下較完美的煉鐵還原劑,現已部分使用于低碳鋼的煉制中.用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法.有關的熱化學方程式如下:
CH4 (g)+0.5O2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ?mol-1…(a)
CH4 (g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ?mol-1…(b)
①為何多用反應(b)制氫氣
 

②工業上將甲烷和水蒸氣反應后的混合氣體進行如下反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),再在1000℃下,用過高壓水蒸汽洗滌混合氣體,再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣.高溫高壓處理的理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-).下列說法正確的是(  )
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)<c(CO32-
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-
D、c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現象.請幫助該學生整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規律.
(2)實驗用品
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)
序號實驗方案實驗現象
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈
 
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈
 
(4)實驗結論:
 

(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為
 
 

②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,反應中轉移0.4mol電子,則收集到的氯氣的體積為
 
 L(標準狀況下).
③由于氟單質過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱.試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀.已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10.(混合后溶液的體積變化忽略不計).試計算:
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的濃度.
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下:KSP[Mg(OH)2]═1.2×10-11 mol3?L-3;KSP(AgCl)═1.8×10-10 mol2?L-2;KSP(Ag2S)═6.3×10-50 mol3?L-3;KSP(CH3COOAg)═2.3×10-3mol2?L-2.下列敘述正確的是(  )
A、濃度均為0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產生CH3COOAg沉淀
B、將0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中,先產生AgCl沉淀
C、要使Mg2+濃度為0.12 mol?L-1的溶液中產生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀轉化為黑色沉淀.則其離子方程式為:2Ag++S2-(aq)?Ag2S(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中,逐滴加入少量Pb(NO32溶液(忽略加入Pb(NO32所引起的體積變化),下列說法正確的是(KSP (PbCrO4)=2.8×10-13,KSP (PbSO4)=2.8×10-8)(  )
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(Ksp)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列有關說法錯誤的是(  )
A、常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發生反應:aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后達到平衡,已知各物質的平衡濃度關系有C(A)?C(B)=C(C)?C(D),若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時,A的轉化率不發生變化,則B的轉化率為(  )
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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同步練習冊答案
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