Question

向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度．

解答： 解：（1）向100ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.02

2

=0.01mol/L，
Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，答：沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度為1×10^-3mol/L；
（2）Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；答：沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為1×10^-7mol/L．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質的反應程度，再根據溶度積常數計算．