Question

已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

• A、溫度一定時，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
• B、AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大
• D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp時，存在溶解平衡；
B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質的量不同時，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C．K_sp值只與溫度有關；
D．AgCl溶解度大于AgI．

解答： 解；A．溫度一定時，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp時，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，故A正確；
B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數不變，所以K_sp值不變，故C錯誤；
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向進行，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意溶度積常數只與溫度有關，沉淀可以實現沉淀轉化，題目難度中等．